高中化学物质背诵知识整理

Missa · 2026-03-08 16:52:57 · 学习·文化课

upd 03.14：很惊喜有这么多人看，我准备用周末修改完善框架，另外也整理一下生物需要强记的实验考点和科学史。作者能力有限，暂时只准备整理需要强行记忆的知识。欢迎留言补充。

本文使用 AI 生成，已经让 AI 依据网络资料校验知识准确性，文末附核对表。

高中化学常见物质别名、用途与性质

一、石灰系列

:::info[生石灰、熟石灰 / 消石灰、碱石灰、石灰石、石灰乳]

1. 生石灰：\text{CaO}（氧化钙）

2. 熟石灰 / 消石灰： \text{Ca(OH)}_2（氢氧化钙）

3. 碱石灰： \text{CaO} 与 \text{NaOH} 的混合物

4. 石灰石 / 大理石 / 白垩 / 汉白玉：\text{CaCO}_3（碳酸钙）

（电石是实验室制乙炔的原料：\text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2↑ + \text{Ca(OH)}_2

5. 石灰乳 / 石灰浆：\text{Ca(OH)}_2 悬浊液

• 石灰乳与澄清石灰水：前者是悬浊液，后者是稀溶液；前者在书写离子方程式时不能拆，后者在书写离子方程式时要拆。
• - 少量：$\text{CO}_2 + \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- = \text{CaCO}_3↓ + \text{H}_2\text{O}$，澄清石灰水变浑浊，用于检验 $\text{CO}_2$。 - 过量：$\text{CO}_2 + \text{OH}^- = \text{HCO}_3^-$，沉淀溶解，溶液变澄清。 - $\text{SO}_2$ 通入澄清石灰水也发生先变浑浊、再澄清的反应，检验 $\text{CO}_2$ 时要注意。

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二、硫酸盐系列

::::info[胆矾、绿矾、明矾、石膏]

1. 胆矾 / 蓝矾：\text{CuSO}_4·5\text{H}_2\text{O}（五水硫酸铜）

2. 绿矾 / 皂矾 / 青矾：\text{FeSO}_4·7\text{H}_2\text{O}（七水硫酸亚铁）

• 还原剂：\text{Fe}^{2+} 具有还原性（易被空气中氧气氧化为 \text{Fe}^{3+}，因此绿矾晶体在空气中易变黄）
• 净水剂：\text{Fe}^{3+} 水解生成 \text{Fe(OH)}_3 胶体。

:::[info]高铁酸钾（\text{K}_2\text{FeO}_4）净水原理

• 第一步：杀菌消毒（氧化性）：\text{Fe} 为正六价，具有极强氧化性
• 第二步：絮凝净水（胶体吸附）：还原产物 \text{Fe}^{3+} 水解形成 \text{Fe(OH)}_3，该胶体能吸附水中悬浮颗粒并聚沉，从而达到净水效果
• 反应方程式：4\text{FeO}_4^{2-} + 10\text{H}_2\text{O} = 4\text{Fe(OH)}_3(\text{胶体}) + 3\text{O}_2↑ + 8\text{OH}^- :::

3. 明矾：\text{KAl(SO}_4\text{)}_2·12\text{H}_2\text{O}（十二水硫酸铝钾）

• 净水剂： \text{Al}^{3+} 水解生成 \text{Al(OH)}_3 胶体**，胶体能吸附水中悬浮颗粒并沉降 。

4. 石膏（生石膏）：\text{CaSO}_4·2\text{H}_2\text{O}（二水硫酸钙）

• 制水泥：见第二大点“高中化学常见混合物成分与考点全解析”中第一部分。石膏加热失去大部分结晶水变成熟石膏（2\text{CaSO}_4·\text{H}_2\text{O}），熟石膏与水混合后又凝固成生石膏，利用这一性质塑形 。
  • $(2\text{CaSO}_4·\text{H}_2\text{O})+ 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{CaSO}_4·2\text{H}_2\text{O}$（凝固） ::::

三、钠盐系列

::::info[苏打 / 纯碱、小苏打、大苏打、烧碱]

1. 苏打 / 纯碱（\text{Na}_2\text{CO}_3）

• 制肥皂：油脂在碱性条件下发生皂化反应生成可溶性高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油：\text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^-。

  • 皂化反应通式：(\text{RCOO})_3\text{C}_3\text{H}_5 + 3\text{NaOH} \to 3\text{RCOONa} + \text{C}_3\text{H}_5(\text{OH})_3，纯碱提供 \text{OH}^- 相当于 \text{NaOH} 的作用

• 制玻璃 ： 高温下与 \text{SiO}_2 反应（\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{SiO}_2 \xrightarrow{\text{高温}} \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{CO}_2↑ ）

2. 小苏打（\text{NaHCO}_3）

3. 大苏打 / 海波：\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3·5\text{H}_2\text{O}（硫代硫酸钠）

:::info[定影过程中的化学反应：]

• 背景知识： 照相底片曝光后，感光部分的 \text{AgBr} 被还原为黑色的银单质（显影后形成影像），未感光部分的 \text{AgBr} 仍留在底片上
• 定影目的： 除去未感光的 \text{AgBr}，使影像固定下来，防止其见光继续分解破坏影像
• 操作过程：
  • 将曝光并显影后的底片浸入大苏打溶液（定影液）中
  • 大苏打与未感光的 \text{AgBr} 发生上述配位反应
  • 生成的可溶性配合物 [\text{Ag}(\text{S}_2\text{O}_3)_2]^{3-} 溶于水被洗去
  • 底片上只留下被还原的黑色银粒构成的影像 :::

:::info[硫代硫酸根的特殊结构：]

• 硫代硫酸根 (\text{S}_2\text{O}_3^{2-}) 中的两个硫原子是不等价的：一个是中心硫原子（氧化态 +5），一个是配位硫原子（氧化态 -1） 。
• 与碘反应时，只是两个配位硫原子（-1 价）之间形成二硫键，生成连四硫酸根，中心硫原子（+5 价）保持不变 。
• 与氯气反应时，强氧化环境破坏了整个结构，将所有硫原子都氧化为 +6 价。 :::

4. 烧碱 / 火碱 / 苛性钠
   • 化学成分： \text{NaOH}（氢氧化钠）
   • 性质： 强碱性，易潮解，强腐蚀性。不能用玻璃塞保存，要用塑料瓶或橡胶塞。
   • 工业用途： 造纸、纺织、制皂
   • 实验室做干燥剂： 干燥中性或碱性气体（如 \text{NH}_3、\text{H}_2、\text{O}_2），不能干燥酸性气体（如 \text{CO}_2、\text{SO}_2、\text{Cl}_2、\text{HCl}），会反应。
   • 2\text{NaOH} + \text{SO}_2 = \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}$，$2\text{NaOH} + \text{CO}_2 = \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}

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四、漂白剂系列

::::info[氧化漂白（次氯酸盐、过氧化氢、臭氧）、化合漂白（二氧化硫）、吸附漂白（活性炭、\text{Al(OH)}_3 胶体）]

氧化漂白剂、化合漂白剂、吸附漂白剂

1. 氧化型漂白剂

• 代表物质： \text{HClO}（次氯酸）、\text{NaClO}（次氯酸钠）、\text{Ca(ClO)}_2（次氯酸钙）、氯水、\text{H}_2\text{O}_2（过氧化氢）、\text{Na}_2\text{O}_2（过氧化钠）、\text{O}_3（臭氧）、\text{KMnO}_4（高锰酸钾）

• 漂白原理：利用自身的强氧化性，将有色物质分子中的发色团（如不饱和键）氧化破坏，使其失去颜色。属于不可逆的化学变化，加热不能恢复原色。

• 次氯酸（\text{HClO}）

  • 来源： 氯气与水反应：\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCl} + \text{HClO}
  • 性质： 不稳定，见光易分解：2\text{HClO} \xrightarrow{\text{光}} 2\text{HCl} + \text{O}_2\uparrow
  • 用途：自来水消毒、漂白剂
  • 鉴别反应：氯水能使湿润的红色布条褪色，将红色布条放入干燥氯气中不褪色，证明起漂白作用的是 \text{HClO} 而非 \text{Cl}_2。
  • 书写电子式时，\text{O} 是中心原子。
  • 干燥 \text{Cl}_2 时不能用碱性干燥剂（碱石灰、生石灰）

• 次氯酸盐（\text{NaClO}、\text{Ca(ClO)}_2）

  • 制备： 氯气通入石灰乳，2\text{Cl}_2 + 2\text{Ca(OH)}_2 = \text{Ca(ClO)}_2 + \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}（漂白粉：\text{Ca(ClO)}_2、\text{CaCl}_2、\text{Ca(OH)}_2 的混合物），漂白粉提纯得到漂粉精（高纯度 \text{Ca(ClO)}_2）。
  • 有效成分： \text{Ca(ClO)}_2（漂白粉、漂粉精）
  • 漂白原理： 与酸或空气中 \text{CO}_2 反应生成 \text{HClO} 才起漂白作用
  • \text{Ca(ClO)}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} = \text{CaCO}_3\downarrow + 2\text{HClO}
  • 失效原理： 露置空气中与 \text{CO}_2 反应生成 \text{HClO}，\text{HClO} 见光分解
  • 用途： 84 消毒液（\text{NaClO}）、漂白粉、漂粉精

• \text{H}_2\text{O}_2（过氧化氢）

  • 性质： 无色液体，弱酸性，不稳定，遇催化剂（\text{MnO}_2）剧烈分解
  • 漂白原理： 强氧化性破坏有色物质，不可逆
  • 特点： 还原产物为水，无污染，被称为"绿色氧化剂"
  • 用途： 漂白剂、消毒剂、实验室制氧气

• \text{Na}_2\text{O}_2（过氧化钠）

  • 性质： 淡黄色固体，与水剧烈反应：2\text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} = 4\text{NaOH} + \text{O}_2\uparrow
  • 漂白原理： 与水反应生成的 \text{H}_2\text{O}_2 和 \text{O}_2 具有强氧化性
  • 用途： 漂白剂、供氧剂（潜水艇、防毒面具）

• \text{O}_3（臭氧）

  • 性质： 淡蓝色气体，有特殊臭味，强氧化性
  • 用途： 水的消毒、空气净化、漂白。

:::info[为什么臭氧是含极性键的极性分子]

臭氧（ \text{O}_3 ）中的 \text{O}-\text{O} 键是极性键。

这个结论可能会颠覆一些同学的直觉——同种原子之间形成的共价键应该是非极性键才对。但由于臭氧独特的三中心四电子离域 π 键结构，两个成键氧原子并非完全等价的，因此 \text{O}-\text{O} 键表现出极性。

一、为什么是极性键？

二、详细解释：大 π 键如何导致键的极性？

1. 大 π 键的形成：臭氧分子中，中心氧原子采用 sp^2 杂化，除了形成两个 σ 键外，还剩余一个未参与杂化的 p 轨道（有 2 个电子）。两个端基氧原子各有一个单电子的 p 轨道。这三个 p 轨道从侧面重叠，形成一个 \Pi_3^4 （三中心四电子）离域 π 键。

2. 电子云的偏移：在形成大π键时，中心氧原子提供了 2 个电子，而每个端基氧原子各提供 1 个电子。这 4 个电子在三个原子间离域。为了达到更稳定的结构，电子云会向端基氧原子方向偏移。结果是：

   • 中心氧原子失去部分负电荷，带部分正电荷（ \delta^+ ）。
   • 端基氧原子得到部分负电荷，带部分负电荷（ \delta^- ）。

3. 结论：因此，尽管两个原子都是氧，但中心氧（ \delta^+ ）和端基氧（ \delta^- ）之间由于电荷分布不同，形成了具有极性的共价键。

三、总结

• 键的极性：由于大 π 键导致电荷分布不均，臭氧中的 \text{O}-\text{O} 键是极性键。
• 分子的极性：臭氧分子是 V 型结构，两个极性键的向量和不等于零，因此臭氧分子是极性分子，这也是已知单质中唯一的极性分子 。 :::

2. 化合型漂白剂

• 代表物质： \text{SO}_2 （二氧化硫）

• 漂白原理： \text{SO}_2 与某些有色物质（如品红）化合生成不稳定的无色加成物，使其失去颜色。这是可逆的化学变化，加热或久置后无色物质分解，恢复原色。

  • 特点： 有选择性，只能使特定有色物质（如品红）褪色

• 物理性质： 无色、有刺激性气味的有毒气体

• 化学性质： 酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性

• 用途： 漂白纸浆、草帽辫、织物；杀菌消毒；制硫酸

鉴别反应—— \text{SO}_2 的"三种褪色"辨析

3. 吸附型漂白剂

• 代表物质： 活性炭、 \text{Al(OH)}_3 胶体

• 漂白原理： 利用疏松多孔的结构，通过物理吸附作用将色素吸附在表面，从而脱色。这是物理变化，部分吸附剂可重复使用（加热解析）

• 活性炭

  • 性质： 黑色固体，疏松多孔，比表面积大
  • 用途： 脱色制糖、净水器滤芯、防毒面具、吸附有害气体
  • 鉴别： 投入有色溶液中，振荡后褪色，但物质本身不溶于水，无化学变化特征

• \text{Al(OH)}_3 胶体

  • 来源： 明矾净水： \text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Al(OH)}_3\text{(胶体)} + 3\text{H}^+
  • 原理： 胶体吸附色素和悬浮颗粒
  • 用途： 净水剂

漂白物质对照总表

\text{SO}_2 与 \text{Cl}_2 漂白性对比（核心考点）

重要拓展—— \text{SO}_2 与 \text{Cl}_2 混合后的特殊现象

• 将等物质的量的 \text{SO}_2 和 \text{Cl}_2 混合后通入品红溶液：
  • 现象： 品红不褪色（失去漂白作用），同时出现白色沉淀（若溶液中有 \text{BaCl}_2 ）
  • 反应： \text{SO}_2 + \text{Cl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} = \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{HCl}
  • 原理： \text{SO}_2 和 \text{Cl}_2 发生氧化还原反应，生成无漂白性的硫酸和盐酸，二者相互抵消
• 变式分析：
  • ---

84 消毒液与洁厕灵混用反应

84 消毒液主要成分： \text{NaClO} （次氯酸钠）
洁厕灵主要成分： 稀盐酸（ \text{HCl} ）

混合反应方程式：

离子方程式：

原理分析：

• 氯气为黄绿色刺激性气体，吸入会损伤呼吸道，严重可致命

  各类漂白剂通入石蕊试液与品红溶液的现象对比

核心考点提示：

• 氧化型漂白剂使石蕊褪色前常有酸碱指示过程（酸色或碱色），而 \text{SO}_2 只显酸色不漂白石蕊。
• 品红溶液是鉴别 \text{SO}_2 的特征试剂： \text{SO}_2 使其褪色且加热恢复，氧化型漂白剂则加热不复原。
• 活性炭的漂白是物理变化，与化学漂白本质不同。
• \text{SO}_2 使品红褪色：漂白性；使溴水/酸性 \text{KMnO}_4 褪色：还原性；使含酚酞的 \text{NaOH} 褪色：酸性氧化物性质。
• 次氯酸盐不直接起漂白作用，次氯酸盐（如漂白粉）需与酸或空气中 \text{CO}_2 反应生成 \text{HClO} 后才起漂白作用。
• 漂白粉露置空气中失效： \text{Ca(ClO)}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} = \text{CaCO}_3 + 2\text{HClO} ， \text{HClO} 见光分解： 2\text{HClO} \xrightarrow{\text{光}} 2\text{HCl} + \text{O}_2\uparrow 。

• 氯水中使品红褪色的不是 \text{Cl}_2 ，干燥 \text{Cl}_2 无漂白性。

鉴别反应速记表

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五、其他常考重要物质

:::info[波尔多液、重晶石（钡餐）、水玻璃、双氧水、王水]

1. 波尔多液

   • 有效成分： \text{CuSO}_4·x\text{Cu(OH)}_2·y\text{Ca(OH)}_2（碱式硫酸铜为主要有效成分，由 \text{CuSO}_4 和 \text{Ca(OH)}_2 配制而成）。
   • 常考用途： 农用杀菌剂，防治果树、蔬菜病害（如葡萄霜霉病）。
   • 依赖性质： 难溶于水，粘附在植物表面，经空气、水分、病菌分泌物等作用，缓慢释放出 \text{Cu}^{2+}，\text{Cu}^{2+} 能使病菌蛋白质变性凝固而死亡 。

2. 重晶石

   • 化学成分： \text{BaSO}_4（硫酸钡）
   • 常考用途： 医疗“钡餐”。
   • 依赖性质： 难溶于水，也难溶于酸（不被胃酸溶解），且能阻挡 X 射线 。

3. 水玻璃 / 泡花碱

   • 化学成分： \text{Na}_2\text{SiO}_3（硅酸钠）的水溶液（凡是溶液，都是混合物）
   • 常考用途： ①矿物胶；②防火剂（涂在木材表面）；③制硅胶。
   • 依赖性质： 粘稠液体，不燃不爆，硅酸盐性质 。
   • 水玻璃是一种粘合剂，易与空气中的 \text{CO}_2、\text{H}_2\text{O} 反应，要密封保存。\text{SiO}_3^{2-} 水解呈碱性，保存可溶性碳酸盐、硅酸盐的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞或塑料瓶。

4. 双氧水

   • 化学成分： \text{H}_2\text{O}_2（过氧化氢）
   • 常考用途： ①氧化剂、漂白剂；②消毒剂（医用）；③实验室制氧气。
   • 依赖性质： 不稳定，易分解（2\text{H}_2\text{O}_2 \xrightarrow{\text{MnO}_2} 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2↑）；具有氧化性和还原性 。

5. 王水

   • 组成成分： 浓硝酸 (\text{HNO}_3) 和 浓盐酸 (\text{HCl}) 的混合物，体积比 1 : 3
   • 性质： 具有极强的氧化性和腐蚀性，能溶解金、铂等不活泼金属。
   • 原理： 硝酸氧化金属，氯离子提供配合能力（生成 [\text{AuCl}_4]^- 或 [\text{PtCl}_6]^{2-}），降低金属的电极电位。

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高中化学常见材料成分与考点

一、无机非金属材料

:::info[水泥、玻璃、陶瓷]

1. 普通水泥

   • 主要成分： 硅酸三钙 (3 \text{CaO} \cdot \text{SiO}_2)、硅酸二钙 (2\text{CaO}\cdot \text{SiO}_2)、铝酸三钙 (3\text{CaO}\cdot\text{Al}_2\text{O}_3)
   • 原料： 石灰石（主要提供 \text{CaO}）、粘土（主要提供 \text{SiO}_2、\text{Al}_2\text{O}_3）、少量石膏（调节凝结时间）。
   • 制备原理： 原料磨细混合后，在高温回转窑中煅烧，发生复杂的固相反应，生成上述硅酸盐和铝酸盐。石膏的作用是调节水泥的硬化速度，防止急凝。
   • 常考设错点：
   • ❌ 误以为水泥的主要成分是石灰石或粘土。（原料 ≠ 成分）
   • ❌ 忽略石膏的作用。（题目说“水泥中加石膏是为了增加强度”，其实是调节凝结时间）

2. 普通玻璃（钠玻璃）

   • 主要成分： 硅酸钠 (\text{Na}_2\text{SiO}_3)、硅酸钙 (\text{CaSiO}_3)、二氧化硅 (\text{SiO}_2)（过量）
   • 原料： 纯碱 (\text{Na}_2\text{CO}_3)、石灰石 (\text{CaCO}_3)、石英砂 (\text{SiO}_2)。
   • 制备原理： 高温下发生复杂的反应，总反应可表示为： \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CaCO}_3 + 6\text{SiO}_2 \xrightarrow{\text{高温}} \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{CaSiO}_3 + 6\text{SiO}_2

     （注：最后多余的 \text{SiO}_2 以网络结构存在）

   • 常考设错点：
   • ❌ 误以为玻璃是纯净物。（它是玻璃态物质，属于混合物）
   • ❌ 误以为玻璃的主要成分是 \text{Na}_2\text{CO}_3 和 \text{CaCO}_3。（高温下已分解反应）

3. 陶瓷

   • 主要成分： 硅酸盐（种类繁多，如高岭石 \text{Al}_2\text{O}_3·2\text{SiO}_2·2\text{H}_2\text{O}）
   • 原料： 粘土（主要成分为高岭土）。
   • 制备原理： 粘土加水成可塑形，干燥后高温烧结，发生复杂的物理化学变化，生成坚硬的硅酸盐材料。
   • 常考设错点：
   • ❌ 误以为陶瓷的主要成分是二氧化硅。（它是硅酸盐产品，不是单纯的氧化物）

4. 新型无机非金属材料

   • 光导纤维（主要成分 \text{SiO}_2）
   • 高温结构陶瓷（氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷）
   • 压电陶瓷（钛酸钡）
   • 半导体材料（硅 \text{Si}、砷化镓 \text{GaAs}）
   • 碳材料（石墨烯、碳纳米管、富勒烯 \text{C}_{60}）（与有机材料区分！这些材料是单质） :::

二、有机高分子：塑料、合成纤维、橡胶

:::info[有机高分子材料常考考点总结]

1. 高分子基本概念

• 单体： 能合成高分子的小分子化合物
• 链节： 高分子中重复的结构单元
• 聚合度（(n)）： 高分子链中链节的重复次数
• 相对分子质量： 高分子由聚合度不同的同系物组成，因此高分子是混合物（区别于小分子纯净物）

2. 合成反应类型对比

常考设错点：

• ❌ 误认为加聚反应也有副产物
• ❌ 混淆加聚与缩聚的单体特征

3. 高分子结构类型对比

常考设错点：

• ❌ 误认为所有塑料都是热塑性（酚醛树脂是热固性）
• ❌ 误认为热固性高分子可反复熔融加工
• ❌ 误认为线型高分子都不耐热（部分线型高分子熔点较高）

4. 高分子材料鉴别方法

• 点燃鉴别法（常考）

• 化学鉴别法

5. 橡胶的硫化

• 硫化定义： 在橡胶中加入硫磺等交联剂，使线型橡胶分子链间形成二硫键（-S-S-）交联，转变为体型结构的过程
• 硫化目的：：提高弹性；增加强度；改善耐热性、耐磨性；消除黏性
• 硫化前后对比：

6. 核心考点一句话总结

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三、燃料与能源类

:::info[煤、石油、天然气]

按笔者粗浅的做题经验，除了“常考设错点”以外，其它部分考察极少。

1. 煤

• 组成： 由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含少量 H、O、N、S 等元素。

• 煤的加工方法对比表

• 气化：\text{C}\text{(s)}+\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{高温}} \text{CO}\text{(g)}+\text{H}_2\text{(g)}，生成水煤气。
• 液化：将煤转化为可燃性气体的过程
  • 直接液化：煤在高温高压下与氢气反应，直接生成液体烃类，\text{煤} + \text{H}_2 \xrightarrow{\text{高温高压}} \text{液体烃类混合物}
  • 间接液化：\text{C} + \text{H}_2\text{O(g)} \xrightarrow{\text{高温}} \text{CO} + \text{H}_2，n\text{CO} + 2n\text{H}_2 \xrightarrow{\text{催化剂}} (-\text{CH}_2-)_n + n\text{H}_2\text{O}（无需记忆）

常考设错点： 干馏、气化、液化都是化学变化，与石油分馏的物理变化不同。

2. 石油

• 组成： 多种烃（烷烃、环烷烃、芳香烃）的混合物，主要含碳、氢元素。

• 石油加工方法对比表

常考设错点：

• 分馏是物理变化，裂化、裂解、重整是化学变化。
• 石油分馏的目的是得到各种轻质油，如汽油、煤油、柴油等
• 裂化汽油含烯烃，能使溴水褪色；直馏汽油不含烯烃。
• 裂解是深度裂化，目的是制乙烯，不是制汽油。
• 催化重整同时生成氢气。
• 衡量一个国家的石油化工水平的标志是乙烯产量

3. 天然气

• 主要成分： 甲烷（\text{CH}_4），含少量乙烷、丙烷等。

• 用途：

  • 燃料：清洁能源，燃烧热值高，产物为 \text{CO}_2 和 \text{H}_2\text{O}。
  • 化工原料：
  • 制氢气：\text{CH}_4 + \text{H}_2\text{O(g)} \xrightarrow{\text{高温}} \text{CO} + 3\text{H}_2（水蒸气重整）
  • 合成氨、甲醇、炭黑等。
  • 天然气水合物（可燃冰）：新型能源，主要成分为甲烷水合物。

常考设错点：

• 天然气是混合物，主要成分为甲烷。
• 甲烷是温室气体，温室效应比 \text{CO}_2 强。

附：化石能源综合辨析表

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四、金属材料类

to be continued

核对

https://www.luogu.com.cn/paste/49637axa